Question

【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。

（3）滴定操作過程中，眼睛應(yīng)注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據(jù)為_______________________________________________。

（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結(jié)果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。

（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。

次數(shù)	滴定前（mL）	滴定后
1	0.40	20.10
2	0.10	____________

該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 藍色手柄滴定管或滴定管 甲基橙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 當加入最后1滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內(nèi)不變回黃色（或不變色） 合理 沒有影響 20.00 0.99

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；取堿性溶液時，選用堿式滴定管；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；酸堿滴定過程中，可以反滴定；根據(jù)滴定過程中所消耗鹽酸的物質(zhì)的量計算出待測液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，得出氫氧化鈉的質(zhì)量，計算出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液250mL，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

（2）待測液為工業(yè)燒堿，顯堿性，故應(yīng)選用的儀器為藍色手柄滴定管或堿式滴定管，選用指示劑甲基橙作為指示劑，故答案為：藍色手柄滴定管或滴定管；甲基橙；

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；當加入最后一滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內(nèi)不變回黃色（或不褪色）為滴定終點，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；當加入最后1滴鹽酸后，黃色變橙色，半分鐘內(nèi)不變回黃色（或不變色）；

（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作合理，因為酸堿滴定過程中，可以反滴定；故答案為：合理；

（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，用蒸餾水將液滴沖下去，沒有影響，故答案為：沒有影響；

（6）由圖可知，第二次滴定后滴定管的示數(shù)為20.00mL，分析上述數(shù)據(jù)，取滴定1和滴定2的平均值計算，所需鹽酸的體積為：

1/2(20.10-0.40+20.00-0.10)mL=19.8mL，1.000gNaOH配制的250mL溶液中的20mL中和鹽酸的物質(zhì)的量為：0.0198L×0.1000mol/L=

0.00198mol，20mLNaOH溶液中含有m(NaOH)=0.00198mol×40g/mol=0.0792g，則250mL溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.0792g×250mL20mL=0.99g，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.99g/1.00g×100%=99%，故答案為：20.00mL；0.99；