14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
D．光太陽(yáng)能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸；
B．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)；
D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程．

解答 解：A．醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可與次氯酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；
B．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，鐵粉具有還原性，能吸收氧氣，所以在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；
C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故C正確；
D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能沒(méi)有轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
B．N的同分異構(gòu)體有6種
C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個(gè)H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成、消去、取代或水解；
（3）寫出下列反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（要求：有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
④；⑥2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化D的方法，其原因是 的水解產(chǎn)物 中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符號(hào)上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含1mol 溶質(zhì)HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.3
D．n3：n1=3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 （s）?2NH3（g）+CO2 （g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（C）=10-3.638
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a為正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-═H2O+MC
C．每消耗1molC N-，理論上導(dǎo)線中通過(guò)3mo1e-
D．陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯與HC1氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
D．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
C．T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖．
（1）該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為2566.4kJ．

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