10．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫紅色）△H＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度 
②升高溫度 
③降低溫度 
④縮小體積 
⑤增大HI的濃度 
⑥減小壓強．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

分析 要使混合氣體的顏色加深，即增大了碘的濃度，平衡正向移動，從影響平衡移動的因素角度考慮．

解答 解：①增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
②升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故正確；
③降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
④縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確；
⑤增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確；
⑥減小壓強，各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強三種，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
C．基態(tài)原子的第一電離能：W＞Z＞Y＞X
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖曲線 a 表示放熱反應2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按 b 曲線進行，不可能采取的措施是（　�。�
A．恒溫恒壓時加催化劑B．恒溫恒容時X的投入量增加
C．恒壓時升高溫度D．恒溫時減小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
C．在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號）
①石蕊        ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時C的濃度為m mol/L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質，達到平衡后C濃度仍為m mol/L的是（　�。�
A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．1000 mL，111.2 gB．950 mL，111.2 g
C．任意規(guī)格，117.0 gD．1000 mL，117.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應，其反應原理和實驗裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2（1）△H=-97.3kJ•mol-1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管
（2）干燥管B中盛放的藥品是堿石灰，作用是吸收未反應的二氧化硫與氯氣以及空氣中的水蒸氣
（3）實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉活塞使液體流下
（4）裝置乙中盛放的物質為濃硫酸，若缺少裝置乙，對實驗結果有什么影響？氯氣和二氧化硫、水反應生成HCl與硫酸，降低了硫酰氯的產(chǎn)量
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質生成，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾
A．重結晶   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有AC（填序號）
A．控制氣流速度，宜慢不宜快  B．水浴加熱三勁燒瓶  C．若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當降溫．

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