下列說(shuō)法正確的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4   △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A．氣體的物質(zhì)的量       B．壓強(qiáng)           C．質(zhì)量            D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A．40%         B．47%            C．53%      D．60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：

 


（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＜0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大于甲

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH在4～5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

（1）SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示。

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

通常狀況下的狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實(shí)驗(yàn)室制備少量的1,2一二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒(méi)有畫(huà)出)。

（1）儀器E的名稱(chēng)是 。

（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

a．使漏斗中液體容易滴下

b．有利于吸收氣體雜質(zhì)

c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是 。加熱反應(yīng)過(guò)程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物主要是 。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，若B中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管(Ⅱ)里的液面上升，則說(shuō)明可能是由于 (填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”)造成的。

（5）反應(yīng)過(guò)程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是 。

說(shuō)明制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器

中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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