【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少 量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式： ．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．

【答案】
（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）1：2
【解析】解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應(yīng)生成S和水，其化學(xué)反應(yīng)為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以答案是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為AlO2﹣，D為Al（OH）3，則②的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則C為Na2O2，D為NaOH，則C作供氧劑時(shí)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為2NaOH，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，

所以答案是：1：2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2 ， 還可能含有少量NaCl，檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是（填實(shí)驗(yàn)方法名稱）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入過(guò)量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢�、靜置、（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請(qǐng)說(shuō)明，工業(yè)上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
（4）寫(xiě)出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都是C8H18。
（1）A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（2）B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為 ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 ， 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0= ；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由 ，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有 （要求寫(xiě)出兩條）．
③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl= ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽．
A.銅
B.硫
C.鈉
D.碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)Ⅱ、Ⅲ代表其價(jià)態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是(　　)
A.氯化鈉
B.谷氨酸鈉
C.碳酸氫鈉
D.亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬晶體（CuSO45H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖．以下說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．

A.晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C.120℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)M的敘述中正確的是( )
A.M的分子式為C12H15O5N2
B.M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類
D.1 mol M最多可以與1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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