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2．將鐵片和碳棒按如圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝置的說法正確的是（　　）
A．鐵片是正極
B．一段時間后，碳棒質量增加
C．該裝置能將電能轉化為化學能
D．外電路中電子由碳棒流出經過電流計流向鐵片

分析 該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，屬于原電池，Fe易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為Cu2++2e-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．Fe易失電子作負極、C作正極，故A錯誤；
B．C作正極，正極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以段時間后，碳棒質量增加，故B正確；
C．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，屬于原電池，故C錯誤；
D．該裝置中Fe易失電子作負極、C作正極，電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒，故D錯誤；
故選B；

點評 本題考查了原電池原理，根據能量轉化方式確定裝置類型，再結合正負極上發(fā)生的反應及電子流向分析解答，知道原電池正負極的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．
請回答下列各問：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)焊接鋼管時常用137 55Cs進行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（　�。�
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，涉及不到化學變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．氯氣溶于水C．食物腐敗D．煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：
B．乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2
C．O2-的結構示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉化為BaCO3．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成．設計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）2•8H2O的質量分數=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化鉀溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖1所示，試根據上述信息回答下列問題：

（1）操作I中萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，選擇乙醚作萃取劑的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鉀不溶，且乙醚難溶于水，分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽對準漏斗口上小孔），然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產品甲是苯甲醇．收集乙醚的適宜溫度為34.8℃．如圖2所示，若溫度計水銀球放置的位置是“a”，會導致收集到的產品甲中混有高沸點（低沸點、高沸點）雜質．
（3）操作Ⅲ的名稱是抽濾，回答下列問題：
①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外主要還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
②下列抽濾操作不正確的是BC．
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗口徑斜面沒有與吸濾支管口相對．
④若得到的苯甲酸為膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子不易通過濾紙．

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