常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－
B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．由水電離出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
B

試題分析：A．氨水中Fe2＋、HSO3－會發(fā)生反應(yīng)，錯誤。B．不會發(fā)生任何反應(yīng)，正確。C． SiO32－、CO32－會與Ca2＋、CO2的反應(yīng)，錯誤。D．由水電離出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中，可能為酸性，也可能為堿性，酸性時HCO3－反應(yīng)，堿性時NH4+反應(yīng)，故錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
N中不含              離子
②
確定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色
 
(2)根據(jù)①、②、③中的實驗回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根據(jù)_________________ 確定的。
(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中可能大量共存的是
A．在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B．在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D．在水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：

（1）白色沉淀甲是    。
（2）X溶液中一定存在的離子是          。
（3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）
D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是 (   )
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
D．常溫下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

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