滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？
（1）最外層具有6個(gè)p電子：
 
．
（2）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：
 
．
（3）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿：
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：（1）原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為8；
（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21；
（3）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2．
解答： 解：（1）原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為8，處于零族，
故答案為：零族；
（2）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同，該元素質(zhì)子數(shù)=18+3=21，為Sc元素，
故答案為：Sc；
（3）某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道半充滿，則基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2，為Fe元素，
故答案為：Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、位置關(guān)系，難度不大，注意對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第8列
H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1
（1）己知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（2）寫(xiě)出C基態(tài)原子的核外電子排布圖
 
．
（3）G元素二價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）DE3與水分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型
 
（填“相同”或“不同”），DE3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（5）H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽(yáng)離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則F原子的半徑為
 
cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol O2 的質(zhì)量為 32 g/mol
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是 96 g/mol
C、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)氫化物．下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（　�。�
A、H2O
B、H2SO4
C、NaH
D、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表前36號(hào)元素的基態(tài)原子中，含有3個(gè)未成對(duì)電子的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電子云形狀不同
B、原子軌道的對(duì)稱(chēng)類(lèi)型不同
C、電子（基態(tài)）的能量不同
D、電子云空間伸展的方向不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核電荷數(shù)為24的元素Cr的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
①以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
 
．
②已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
；某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出圖中錯(cuò)誤
 
．
③Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度可表示為
 
；據(jù)上圖計(jì)算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 
．

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
 
；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
．
（5）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案