【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H++ SO42-，故A錯(cuò)誤；

B. HF是弱酸，電離還要吸收熱量，所以該反應(yīng)ΔH＞－57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142．9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = —571.6　kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠表示燃燒熱的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強(qiáng)，則y1_______y2 , 若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。

（2）t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。

（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。

（4）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過(guò)）左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g （假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動(dòng)

B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及____________________________（完成合理的一種即可）。

（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是_________（完成合理的一種即可），反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________________________，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________________________。

（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取560mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________ 。

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是

A.B.

C.D.

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