【題目】25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是（ ）

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3·H2O與pH=2的HCl溶液等體積混合，混合液pH=7

【答案】C

【解析】

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液中c(OH-)= = 5.05×10-3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度約為2×10-12mol/L，pH=11.7，故A錯(cuò)誤；

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍溶液仍顯酸性，pH<7，故B錯(cuò)誤；

C.pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者等體積反應(yīng)恰好中和，溶液pH=7，故C正確；

D.pH=12的NH3·H2O溶液中c(NH3·H2O)遠(yuǎn)大于10-2mol/L，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，二者等體積混合堿過量，溶液顯堿性，pH>7，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. 這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的化合物有3種

B. 它們的分子式不相同

C. 所有原子均在同一平面

D. 它們與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨還可以進(jìn)一步用來合成尿素、生產(chǎn)純堿。

（1）寫出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。

（2）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（3）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n（N2）/n（H2）

P（MPa）

1

450

1/3

1

2

________

1/3

10

3

480

_________

10

（5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內(nèi)。

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

A. 循環(huán)物質(zhì)E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是_______________________。

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

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