16．密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，則沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，計(jì)算出硫酸溶液體積，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量，再由c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：令硫酸溶液的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.22mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算類型題，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，采用特殊值來(lái)計(jì)算即可，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　�。�
A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖．
（1）軟錳礦粉碎的目的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全．軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為：
2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O．
（2）以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca（OH）2、CO2、KOH、MnO2．工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法．用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e -=MnO4-．
（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2．而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論：取兩份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有（　�。�
①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解
④溴乙烷與NaOH的水溶液混合共熱可得到乙烯；
⑤用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液
⑥用滲析法除去蛋白質(zhì)中混有的少量Na+和Cl-．
A．①③B．②④C．④⑥D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強(qiáng)的元素
C．氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極弱的堿
D．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過(guò)程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（　�。�
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無(wú)色試劑瓶中．過(guò)一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開(kāi)瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實(shí)驗(yàn)1知己烷的物理性質(zhì)有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)          B．溴代己烷為無(wú)色物質(zhì)
C．液溴向外揮發(fā)濃度降低              D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實(shí)驗(yàn)3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說(shuō)明有氣態(tài)烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

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