【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) /×10-3 mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO) / ×10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數(shù)提高單位時間CO和NO的處理量

【答案】B

【解析】

試題分析：A.2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 molL-1，則v(N2)==1.875×10-4molL-1s-1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-3 molL-1，則：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

起始量(×10-3 molL-1)：1 3.6 0 0

變化量(×10-3 molL-1)：0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量(×10-3 molL-1)：0.1 2.7 0.9 0.45

則平衡常數(shù)K===5000，故B錯誤；C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反應(yīng)III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝______________。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：

①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；

②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；

③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_ 。

（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。

（3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。

（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl下列說法不正確的是

A．腐蝕過程中,負極c被氧化

B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D．正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法Ⅲ

電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： 。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽極 。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認為接觸點上的材料應(yīng)選用

A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

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