【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【答案】C

【解析】

A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是NO2，該離子方程式不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項(xiàng)錯誤；

B．漂白粉溶液中通入少量SO2，ClO-具有強(qiáng)氧化性，會將氧化為，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B項(xiàng)錯誤；

C．硫酸銅溶液與過量的氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C項(xiàng)正確；

D．用惰性電極電解MgCl2溶液，根據(jù)陰陽離子放電順序可知生成了H2、Cl2和Mg(OH)2，Mg(OH)2為沉淀，不能拆分，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3，生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA

D.0.1molP4發(fā)生反應(yīng)P4+5O2=2P2O5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：

(1)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。均填化學(xué)式

(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數(shù)。

⑴陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則_______。

⑵陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則________。

⑶A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價(jià)化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0

B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得.

I.制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中儀器C的名稱是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時，首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。

(3)裝置D的作用是___________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。

(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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