Question

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
B	單質(zhì)非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
C	單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D	+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表四種元素名稱(chēng)分別為：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。（用元素符號(hào)填寫(xiě)）

(3)寫(xiě)出B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。

(4)用電子式表示AC的形成過(guò)程____。

(5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。（寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

Answer 1

【答案】 鈉 氮 氯 鎂 Na>Mg>Cl>N NH3＋H＋=NH4＋ 強(qiáng) 往NaBr溶液中通入Cl2 ，再滴入CCl4 ，振蕩試管；通入Cl2后溶液呈橙紅色，加入CCl4后上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈棕紅色

【解析】A元素的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體，A是Na；B元素的單質(zhì)非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，最外層電子數(shù)是5個(gè)，B是N；C元素的單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C是Cl；D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，原子序數(shù)是10+2＝12，D是Mg，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是N，C是Cl，D是Mg。則

(1)根據(jù)以上分析可知上表四種元素名稱(chēng)分別為鈉、氮、氯、鎂；

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na＞Mg＞Cl＞N；

(3)N的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋=NH4＋；

(4)AC是氯化鈉，含有離子鍵，其形成過(guò)程可表示為；

(5)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則Cl元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性弱�？梢愿鶕�(jù)氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴證明，即往NaBr溶液中通入Cl2，再滴入CCl4，振蕩試管；通入Cl2后溶液呈橙紅色，加入CCl4后上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈棕紅色即可說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴。