Question

取質(zhì)量為14.8g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，與100mL 2.50mol•L-1的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體。
（1）求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（2）若100mL2.50mol•L-1的鹽酸是用標簽如右圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol•L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。

Answer 1

（1）解：設混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y ，

則由題意可得：106x+84y=14.8g

            2x+y=0.100L×2.50mol?L^-1=0.250mol                    　 ………1分

解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol                   　　　　　　　　 ………1分

                      ………1分

（2）解：V［HCl(aq)］＝ …… …2分

（3）由于恰好完全反應需100mL 2.50mol?L^-1的鹽酸，故加90mL時，鹽酸不足

Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃+NaCl 　NaHCO₃＋HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑    

0.100mol  0.100mol　　　　　　　　　　　　　　                ………1分

　   與NaHCO₃反應的鹽酸0.090L×2.50mol?L^-1－0.100mol＝0.125mol　　  ………1分

V（CO₂）＝0.125moL×22.4L?mol^－1＝2.80L　　　　　　　　　　　　 ………1分