【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TS

B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為：

D. CaO2的電子式為：

【答案】C

【解析】A.根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷,元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù),左下角是質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);B. C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)標(biāo)出;C.光氣(COCl2)中含有兩個(gè)碳氯鍵和1個(gè)碳氧雙鍵;D.過(guò)氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成。

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯(cuò)誤;B.乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略和合并,故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,故B錯(cuò)誤;C.光氣(COCl2)分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:,所以C選項(xiàng)是正確的;D.過(guò)氧化鈣由一個(gè)鈣離子和一個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成,故電子式為,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒�，成為化學(xué)史上重要的里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有18個(gè)族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（ ）
A.金屬元素和非金屬元素交界處
B.過(guò)渡元素區(qū)
C.周期表右上角
D.周期表左下角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發(fā)生的離子方程式是__________。

②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a為__________（填化學(xué)式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：__________。

（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________（填字母）。

②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為__________。

③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號(hào)）。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 稱(chēng)取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。

C. 稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)?/span>HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時(shí)，H—O鍵的鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
（2）用電子式表示F的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線(xiàn)Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線(xiàn)Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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