【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關敘述不正確的是( )
A.X的化學式為C10H10O6
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由結構簡式可知,X的化學式為C10H10O6,故A正確;B.含酚-OH,則X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故B正確;C.醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應,只有-COOH與NaHCO3溶液反應,酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應,且酯水解生成的苯酚結構也與NaOH反應,則1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol,故C正確;D.含-OH、-COOH均可發(fā)生酯化反應,但該有機物不能發(fā)生消去反應,不符合消去反應的結構特點,故D錯誤;故選D。
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【題目】以乙醇為原料,用下述6種類型的反應:①氧化,②消去,③加成,④酯化,⑤水解,⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是( )
A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤
C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④
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【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—)以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下:
有關數據如下表所示。
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的pH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
開始溶解的pH | — | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 5.6×10-12 | 1.3×10-33 | 6.3×10-31 |
請回答下列問題:
(1)步驟①中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________________________。
(2)步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。
(3)為了達到實驗目的,步驟③中加入NaOH溶液,應調節(jié)溶液的pH范圍為_________。
(4)步驟⑥向濾液B中通入過量CO2,反應的離子方程式為__________________________。
(5)工業(yè)上也常采用下列裝置,利用電解法處理含鉻廢水。
①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是_______________________。
②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水,陰極區(qū)得到的氣體體積為_________(標準狀況)L。
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【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法,的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴,均能使溴水褪色
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D. 有機物 與NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH
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【題目】已知NH4HCO3受熱易分解,化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發(fā)酵粉是制作糕點的常見膨脹劑,某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3,某學生稱取干燥的此發(fā)酵粉50g,充分加熱至質量不再改變,稱取殘留固體質量26.5g,該發(fā)酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為( )
A.4:21B.8:21C.21:4D.84:79
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【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸
C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸
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【題目】有機物G是一種藥物中間體,合成 G的部分流程如下:
請回答下列問題:
(1)G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
(2)上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
(3)反應A→B的化學方程式為________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式:_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】氮和磷元素的單質和化合物在農藥生產及工業(yè)制造業(yè)等領域用途非常廣泛,請根據提示回答下列問題:
(1)科學家合成了一種陽離子為“N5n+”,其結構是對稱的,5個N排成“V”形,每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構,且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構型為___。
(2)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質,經測定,該物質易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示,該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
(6)高溫超導材料,是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見的化合價是+3,但也有少數的稀土元素可以顯示+4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數據,判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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