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(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數之比為1：10。
39.6   (2分)
4.6g的物質的量是0.2mol，所以根據反應的方程式可知，消耗0.2mol水，同時生成0.2mol氫氧化鈉，因此溶液中水的物質的量是2.0mol，所以需要水的質量是（2.0＋0.2）mol×18g/mol＝39.6g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為1NA
B．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　)
A．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質的量 ②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計算過程規(guī)范)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11．2 L(標準狀況)，
(1)混合氣體中CO的質量是　　　　　g；
(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是　　　　　L；
(3)混合氣體在標準狀況下的密度是　　　　　g·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度為2 mol/L的鹽酸溶液V L，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是C
A．通入標況下的HCl氣體44.8 L
B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
C．加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
D．蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某結晶水的化合物的化學式為X·n H2O，X的相對分子質量為 M。若加熱a g該化合物直至全部失去結晶水，得到的殘渣為b g。則 n的計算式為（�。�
A．B．C．D．

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