19．A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：ACl2 BHBrCO2  DH2  EHCl．

分析 先根據(jù)顏色推斷A；根據(jù)A、D混和見光爆炸推斷D；根據(jù)B、A混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴推斷B，根據(jù)E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧推斷E，剩下的就是C，據(jù)此答題．

解答 解：由A瓶中的氣體是黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，所以A是氯氣；
D和A氣體混合見光會爆炸，能和氯氣反應(yīng)的氣體有H2、HBr，但氯氣和HBr發(fā)生置換反應(yīng)不爆炸，所以D為氫氣；
B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴，氯氣和HBr能發(fā)生置換反應(yīng)生成橙紅色物質(zhì)溴，所以B是HBr；
E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，氯化氫遇水蒸氣后能形成鹽酸小液滴，所以E是氯化氫；
根據(jù)以上分析知，剩余的氣體C是氧氣．
故答案為：Cl2 ；HBr；O2；H2；HCl．

點(diǎn)評 本題以推斷氣體為載體考查常見氣體的檢驗(yàn)，根據(jù)氣體的特殊顏色或性質(zhì)判斷成分，如氯氣是黃綠色氣體，二氧化硫能使品紅褪色等，都可鑒別氣體的成分，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C．在共價化合物中不可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．下述一個說法中錯誤的是（　　）
A．實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實(shí)際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．香港興建赤鱲角1248公傾新機(jī)場，是一個開山填海的龐大工程，共使用烈性炸藥“TNT”5600噸．TNT炸藥爆炸是時發(fā)生如下反應(yīng)：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2則“TNT”的化學(xué)式是（　�。�
A．C7H5N3O6B．C7H5N3O4C．C5H3NO6D．C7H5NO6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的電離方程式
碳酸鋇BaCO3=Ba2++CO32-；
碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-；
次氯酸HClO H++ClO-；
氫氧化銅Cu（OH）2 Cu2++2OH-；
氫硫酸H2S H++HS-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是BC（填選項(xiàng)序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C4H8O3的有機(jī)物在一定條件下具有如下性質(zhì)：
①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)；
②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)；
③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物；
則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接 好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HCl，燈泡也亮
C．將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO2是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

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同步練習(xí)冊答案