以下是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對(duì)其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作
 
（寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是：
 
；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是
 
，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是
 
；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過(guò)
 
操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由流程圖和每一步新加的試劑進(jìn)行分析可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，以此分析解答．
解答： 解：由流程圖和每一步新加的試劑進(jìn)行分析可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，
（1）根據(jù)以上分析，用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，所以設(shè)備①進(jìn)行的是操作是萃取，所有的儀器為分液漏斗，故答案為：萃��； 分液漏斗；
（2）根據(jù)以上分析，用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案為：C6H5ONa；NaHCO3；
（3）根據(jù)以上分析，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）根據(jù)（2）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液即NaHCO3和CaO反應(yīng)CaCO3、NaOH和水，再通過(guò)過(guò)濾分離出碳酸鈣；故答案為：過(guò)濾．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)流程圖的分析，涉及有機(jī)物混合物分離提純等，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉和苯酚．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．請(qǐng)問(wèn)：t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1
 
、t3
 
、t4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如甲方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液
 
．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
 
．
（3）操作③的目的是
 
，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液
 
；若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）如圖乙所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時(shí)的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為
 
；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號(hào)），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
（填化學(xué)式）．
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實(shí)驗(yàn)操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點(diǎn)的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點(diǎn)到a點(diǎn)可通過(guò)
 
方法實(shí)現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于乙烯的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B、易燃
C、能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與甲烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
升（用含m的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
 
，列舉A物質(zhì)的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
 
，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
 
；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，對(duì)應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是
 
，
 
．
（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過(guò)量的
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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