【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯和環(huán)己烷
B.硝基苯和溴苯
C.乙酸乙酯和乙醇
D.乙醇和乙酸

【答案】C
【解析】解：A．不呢和環(huán)己烷都不溶于水，無法只用水鑒別，故A錯誤；
B．硝基苯和溴苯都不溶于水，且密度都大于水，無法只用水鑒別，故B錯誤；
C．乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，乙醇溶于水，可以只用水鑒別，故C正確；
D．乙酸和乙醇都溶于水，無法只用水鑒別，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】層粘連蛋白分子是由一條重鏈（A鏈）和兩條輕鏈（B1、B2鏈）構(gòu)成的高分子糖蛋白。作為細胞的結(jié)構(gòu)成分，它含有多個結(jié)合位點，對細胞間粘連及細胞的分化等都有作用。層粘連蛋白分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，若該蛋白分子由m個氨基酸構(gòu)成，下列有關說法不正確的是

A. 該層粘連蛋白分子含有的肽鍵數(shù)為m-3

B. 該蛋白在細胞識別中具有重要作用

C. 癌細胞膜表面層粘連蛋白減少

D. 該物質(zhì)的合成只需核糖體即可完成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某一種燃料含碳、氫和氧三種元素，為測定該燃料的組成：將該燃料放入到足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2與H2O蒸氣以及剩余的O2全部通過如下圖所示的裝置，得到如下表所列出的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體是全部被吸收）。

實驗前

實驗后

甲的質(zhì)量 / g

101.1

103.8

乙的質(zhì)量 / g

82.0

86.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為_______。

（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因果關系表述正確的是

A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

C. 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式： ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因： ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是

① 燒杯 ② 長頸漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精燈

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式 ．
②該反應中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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