向分別含有SO32-、Fe2+ 、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：     
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．含X的物質(zhì)記為C．當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸時沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．則X為
B
B
（填序號）．
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號）．有關(guān)反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
．
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
B
B
（填序號）．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
6.1g
6.1g
（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為
B
B
（填序號）．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?永州模擬）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
B
B
．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯
堿性
堿性
性，原因為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
6.1g
6.1g
（保留一位小數(shù)）
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號）．有關(guān)反應的離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
．

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