【題目】下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

【答案】A

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的____（填字母）。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____（填字母）。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸

（3）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__色；他們打開分液漏斗下端旋塞，卻未見液體流下，原因可能是__________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中有2處錯誤，請用文字描述該錯誤：___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙�，F(xiàn)用此溶液分別進行以下各項實驗：

（1）向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變___(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由__色變____色，同時出現(xiàn)___現(xiàn)象，該反應的離子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由___色變____色，該反應的化學方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變__(填“大”或“小”)，這是因為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于原電池的說法，正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應　　 B.化學性質較活潑的一極為負極

C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：____________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為_______________，_______________，過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知圖像信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

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