【題目】下列實驗不能達到目的的是

A B C D

A. 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B. 用CO2做噴泉實驗

C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積和時間可以測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率，故A正確；

B、CO2與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，產(chǎn)生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓入圓底燒瓶內(nèi)，與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產(chǎn)生壓強差形成噴泉，故B正確；

C、滴入水后，NH3易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓變小，在大氣壓的作用下，外面的空氣進入到氣球中，氣球脹大，故C正確；

D、要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應該在小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質(zhì)化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數(shù)KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是(　　)

A. 混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol

B. OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. c(H2SO4)為5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應制備O2 ：2O22－+2H2O=4OH-+O2↑

C.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

D.用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________________；③______________________。寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油

(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：①_________________②___________________③___________________。

(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是(　　)

A. AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. D點表示的溶液呈酸性

C. C點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等

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