常溫下,將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如下圖,下列有關(guān)敘述正確的是

A.曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
B.a(chǎn)點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與鹽酸反應(yīng)的速率大
C.a(chǎn)點時,若都加入足量的鋅粒,最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

CD

解析試題分析:稀釋能促進弱酸電離平衡向電離方向移動,則稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸pH的變化程度大于醋酸,所以圖中I表示鹽酸,II表示醋酸,故A錯誤;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a點時鹽酸和醋酸的pH相同,則c(H+)相同,因此反應(yīng)速率相等,故B錯誤;a點時鹽酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的電離程度大于后者,則c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多,故C正確;H2OH++OH,b點的pH大于c點的pH,則b點的c(H+)小于c點的c(H+),酸電離出的c(H+)越大,水的電離平衡越向左移動,水的電離程度越小,則b點水的電離程度大于c點,故D正確。
考點:考查強弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學反應(yīng)速率的大小比較等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

人體血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3使人體血液pH值保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示,則下列說法中正確的是

c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中,HCO3的水解程度小于電離程度
B.人體發(fā)生酸中毒時,可飲用碳酸飲料緩解
C.pH=7.00的血液中,c(HCO3)=c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35,c(H)·c(OH)一定不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(雙選)常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A) 
D.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是

實驗編號
c(HA)/ mo1·L-l
c(NaOH)/ mol·L-1
反應(yīng)后溶液pH

0.1
0.1
pH =9

c1
0.2
pH =7
 
A.cl一定等于0.2
B.HA的電離方程式是HAH++A
C.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A
D.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于室溫下pH=3的醋酸,下列敘述正確的是

A.加水稀釋后,醋酸的電離程度增大,溶液的導(dǎo)電性增強 
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH
C.加入少量醋酸鈉固體后,恢復(fù)至室溫,溶液中c(CH3COO)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合,下列判斷正確的是

A.反應(yīng)過程中,CH3COOH的電離程度增大
B.若a+b=14,則混合后pH=7
C.若混合后pH=5.3,則c(Na+)< c( CH3COO)
D.若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),則混合前a+b<14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.電解精煉銅時,轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
B.常溫下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
C.等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 
D.溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L,SO42、NO3、Fe2、Mg2能大量共存 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中,正確的是

A.碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃時,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學方程式是___________________________。
(4)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng):2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案