等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：假設(shè)物質(zhì)的化學(xué)式為CxHyOz，其化學(xué)式可以改寫為CxH y-2z（H2O）z，完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量=x+
y-2z
4
，如果消耗的氧氣的量最多，則（x+
y-2z
4
）的值最大．
解答： 解：設(shè)物質(zhì)的化學(xué)式為CxHyOz，其化學(xué)式可以改寫為CxH y-2z（H2O）z，完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量=x+
y-2z
4
，如果消耗的氧氣的量最多，則（x+
y-2z
4
）的值最大，
假設(shè)可燃物的物質(zhì)的量都是1mol，
A.1mol丙炔完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（3+
4-0
4
）mol=4mol；
B.1mol乙烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+
6-0
4
）mol=3.5mol；
C.1molC2H6O完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+
6-2×1
4
）mol=3mol；
D.1molC2H4O2完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+
4-2×2
4
）mol=2mol，
通過以上分析知，消耗氧氣最多的是丙炔，故選A．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計算，如果寫出方程式進(jìn)行計算較麻煩，可以將化學(xué)式進(jìn)行改寫為烴和水的形式，根據(jù)烴的化學(xué)式進(jìn)行計算即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B、向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）
C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D、相同溫度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸與100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做為單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　　）
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅絲（電極a）、銀絲（電極b）和AgNO3溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖．則下列說法正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后都會產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、8種
C、12種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基（-OH）含有10NA個電子
B、在18gH218O中含有10NA個中子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個四氯化碳分子
D、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余．請計算：
（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol．
 

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？
 

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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