13．單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽(yáng)能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)．
（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （1）在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，X是碳酸鈉，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；
（2）根據(jù)二氧化硅和二氧化碳的結(jié)構(gòu)判斷其物理性質(zhì)；
（3）Na2CO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，由此分析解答．

解答 解：（1）在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，X是碳酸鈉，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si，故答案為：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；
（2）二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別，故答案為：二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體；（3）Na2CO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫和二氧化硅的性質(zhì)，把握雙水解反應(yīng)、明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下：

（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
寫出H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0（開(kāi)始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，則c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品．銅片一端沒(méi)入濃硫酸中．根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器中有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是CuSO4，分析可能的原因濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無(wú)法帶結(jié)晶水析出，只能生成無(wú)水硫酸銅．
（3）對(duì)A容器中的濃硫酸和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是打開(kāi)A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種
D．A、B兩種有機(jī)化合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡(jiǎn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pH
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)如右圖，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是（　�。�
A．全部-1價(jià)B．$\frac{4}{5}$為-1價(jià)，$\frac{1}{5}$為-2價(jià)
C．全部-2價(jià)D．$\frac{4}{5}$為-2價(jià)，$\frac{1}{5}$為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定容積的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表：已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 時(shí)間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062  0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1c2c3c4
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上表中 c2為0.18mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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