(11分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為      。

（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是      。

（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是           ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學方程式為       

 

（11分）

（1）sp雜化

3mol或3×6.2×1023 個

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。


 請回答：

(1)A元素的名稱是                     ；

(2)B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    

(3)E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，  它的+2價離子的電子排布式為                    ：

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；該離子化合  物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是                (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1） X的化學式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。

① 氫化物H2E的酸性比H2C強

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學方程式為：

2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(11分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

（2）用電子式表示C2D的形成過程：_______________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有______，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1︰1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為___________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三教學質(zhì)量調(diào)研（一模）化學試卷 題型：填空題

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1） X的化學式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。

① 氫化物H2E的酸性比H2C強

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學方程式為：

2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣西南寧沛鴻民族中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(11分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

（2）用電子式表示C2D的形成過程：_______________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有______，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1︰1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為___________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是__________。

 

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