Question

4．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為（　�。�

• A． NaHSO₄  CH₃COONa  NH₄Cl   NaNO₃
• B． NaNO₃  CH₃COONa  NaHSO₄  NH₄Cl
• C． NaNO₃  CH₃COONa  NH₄Cl   NaHSO₄
• D． CH₃COONa   NaNO₃  NH₄Cl   NaHSO₄

Answer 1

分析 先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的水解程度：越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：NaHSO₄ 水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，酸性弱于硫酸氫鈉溶液的酸性，NaNO₃溶液呈中性，所以溶液PH減小的順序排列為：CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄ ，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)系為答的關(guān)鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大，題目難度不大．