11．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

分析 A．液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物；
B．由吸熱反應可知，石墨的能量低；
C．完全燃燒均生成氣體二氧化硫，但硫的蒸氣能量比硫固體能量高；
D．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，主要為熱量變化．

解答 解：A．燃燒熱是指在一定壓強下，1 mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量，而這個反應中的水是氣態(tài)，故A錯誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應，故金剛石的能量高，不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．等質(zhì)量時，氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的高，所以完全燃燒時，氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故C錯誤；
D．化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)穩(wěn)定性比較、燃燒熱判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱概念的要點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（二）過氧化鈣的制備 CaCO3$→_{②}^{稀鹽酸、煮沸、過濾}$濾液$→_{冰�、踼^{氨水和雙氧水}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
（3）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是NH3•H2O和H2O2受熱易分解
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為91.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA
（3）標況下11.2L N2的質(zhì)量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（寫出計算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強                       ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                     ④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說明酸性強弱的順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應
D．NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列反應為吸熱反應的有①④⑥．
①CaCO3分解 ②鈉與水反應 ③硫在O2中燃燒 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2與H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反應．

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