15．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（　�。�
A．氫氧燃電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

分析 A．氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，正負極反應式分別為O2+2H2O+4e-=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，F(xiàn)eS溶解度大于HgS，所以離子反應方程式為FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq），故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，如果發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，如果發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H++2e-=H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電極反應式、水解方程式、沉淀轉化方程式的書寫，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應及化學反應原理是解本題關鍵，注意電極反應式的書寫與電解質溶液酸堿性有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時，升華器中物質經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測得（部分物質略去）．

計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結果用m、n表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D．X元素的非金屬性比Y元素的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：⑥Si．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學式，下同）．
（3）在這12種元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（4）在這12種元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是Na，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種黑色單質固體，寫出B的一個用途燃料．將一定量C緩慢通入某NaOH溶液中，充分反應，測得最后溶液的顯堿性，此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3；如果是多種成分，可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3 ．
（3）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能N2或NH3，試寫出C與水反應的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑．
（4）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示該物質C的一個重要應用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．

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