19．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）非金屬最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)）．
（2）屬于稀有氣體的有幾種3．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（4）第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3大于SiH4．

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；
（2）1～20號(hào)元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar；
（3）C、H元素均形成有機(jī)物，二者形成化合物物質(zhì)種類最多；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～20號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)為F，金屬性最強(qiáng)的為K，故答案為：F；K；
（2）1～20號(hào)元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、Ar，共有3種，故答案為：3；
（3）C、H元素均形成有機(jī)物，二者形成化合物物質(zhì)種類最多，故答案為：C、H；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故答案為：NH3＞SiH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后，可能形成同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 ．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一有機(jī)物A可發(fā)生如圖變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過(guò)氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（4）：既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CuSO4水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體                   
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸測(cè)定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說(shuō)明醋酸沒(méi)完全電離，是弱酸，否則為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如果把Cu、Zn與稀H2SO4構(gòu)成的原電池表示為Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，則下列能表示原電池的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素組成的化合物，其中A、E為非金屬氧化物，X為金屬單質(zhì)，C的溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、E含有的短周期元素為N（填元素符號(hào)），其中A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X與C溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反應(yīng)生成CO2和另一種氣體氧化物，寫出A與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22個(gè)電子的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式），其電子式為．

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