【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大

B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－= Pb2+

C.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

D.放電過程中，電子的流向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極→H2SO4溶液

【答案】A

【解析】

A. 放電時(shí)有硫酸消耗，電解質(zhì)溶液的pH值增大，A項(xiàng)正確；

B. PbSO4是難溶物，正確的電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e－+ SO42-= PbSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 該電池的充、放電過程條件不一樣，不互為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 電子不會(huì)流過H2SO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A. 鈉與W形成的化合物Na2W2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題：

（1）的分子式為__。

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為__。

（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答下列問題：

①1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol。

②該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有__種。

③下列說(shuō)法不正確的是__（填序號(hào)）。

a.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

b.該有機(jī)物和苯屬于同系物

c.該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同

d.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類可持續(xù)發(fā)展面臨的重要問題，某科學(xué)家設(shè)計(jì)的UT－3熱化學(xué)循環(huán)如下圖所示：

該過程最終制得的能源氣體是

A.H2B.O2C.HBrD.Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。

(1)鈹元素能形成一種價(jià)格昂貴的寶石——祖母綠，其化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價(jià)是________，基態(tài)鈹原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>________。

(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質(zhì)中只含有一種類型化學(xué)鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構(gòu)型是________。

(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________，Ba2+的配位數(shù)是________，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　　）

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有______________________。

(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：___________________________________。

(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是____________________________________。

(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式：__________________。

(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Mn2+)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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