【題目】環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料,工業(yè)上有不同的合成路線,以下是其中的一種(有些反應未注明條件)。
完成下列填空:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式_________Y中的不含氧官能團的名稱為____________________
(2)反應①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑,寫出該反應的化學方程式______________________。
(3)下列說法不正確的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同,則是混合物
B.Y的結(jié)構(gòu)簡式是不能確定的,可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)
C.反應②④⑤⑥都是取代反應
D.X與乙醇不是同系物,兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】 氯原子 2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O AB
【解析】(1)根據(jù)流程圖,Y為,則X為,Y中的不含氧官能團為氯原子,故答案為:;氯原子;
(2)根據(jù)流程圖,反應①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑,反應的化學方程式2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O,故答案為:2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O;
(3)A.如R1、R2、R3不完全相同,則屬于混甘油酯,但仍為純凈物,錯誤;B.根據(jù)環(huán)氧氯丙烷的結(jié)構(gòu)可知,Y為,錯誤;C.根據(jù)反應②生成物的化學式可知,反應②為酯的水解反應;根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知,反應④為油脂的水解反應;反應⑤為甘油與氯化氫的取代反應;反應⑥是羥基間的脫水反應,屬于取代反應,都是取代反應,正確;D.X()中含有3個羥基,與乙醇不是同系物,羥基能使酸性KMnO4溶液褪色,正確;故選AB。
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【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為___________________________________________。
(2)電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ、某研究性學習小組根據(jù)反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 + 8H2O設計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題:
(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。
(4)電池工作時,鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(5)甲燒杯中的電極反應式為_______________________。
(6)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L-1,則反應中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
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【題目】下列說法中不正確的有( )
①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過以下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應下列敘述正確的是
A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中,每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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【題目】鋅及其化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}
(1)火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料,涉及的主要反應有:
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反應ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
(2)銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________, 正極反應分為兩個階段,第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應式_____________________________。
(3)以(2)中蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示)。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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【題目】據(jù)報道,以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示.該電池總反應式為:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的說法正確是( )
A. 放電過程中,Na+從右向左遷移
B. a為正極,其電極反應為:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b電極的電極反應式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個
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