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（1）下列變化中屬于吸熱反應的是（填序號）          。

①液態(tài)水汽化　　  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰　?nbsp; ③苛性鈉固體溶于水　

④氯酸鉀分解制氧氣　�、萆腋磻墒焓摇　、薷杀A

⑦ Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

（2）反應A + 3B  2C + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：

①υ（A）=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

該反應進行的快慢順序為（填序號）          。

（3）在反應H2 + Cl2  ＝2HCl中，已知H－H  鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為247kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應是        反應（填“吸熱”或“放熱”）

（1）    ②④⑦           ；（2）  ④> ②=③>①     ；

（3）      放熱          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：

其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是
銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
．
（2）上述變化中屬于水解反應的是
①⑥
①⑥
（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：
CH3COOCH=CH2
CH3COOCH=CH2
，M：
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：
+3NaOH
水
CH3COONa++NaBr+H2O
+3NaOH
水
CH3COONa++NaBr+H2O
，
K與過量的碳酸鈉溶液反應：
．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有
5
5
種．
I．含有苯環(huán)
II．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．

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