Question

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• B． 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂ ）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D． 500℃、30Mpa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0；
B、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol．

解答 解：A、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B、Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故B正確；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂ ）增大，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2molNH₃（g）時，放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查自發(fā)反應(yīng)的判斷、原電池原理、平衡移動以及反應(yīng)熱的應(yīng)用，難度不大，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．