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1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

分析 A．銨明礬完全反應，生成硫酸鋇、偏鋁酸鋇、一水合氨、水；
B．反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水；
C．水既不是氧化劑也不是還原劑，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；
D．水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子．

解答 解：A．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應為2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子反應為Mg2++4OH-+2HCO3-+2Ca2+═Mg（OH）2↓+2H2O+2CaCO3↓，故B錯誤；
C．H218O中投入Na2O2固體的離子反應為2H218O+2Na2O2═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、與量有關的離子反應及水解的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是（　　）
A．在量筒的下端B．在溫度計的中部
C．在托盤天平刻度尺的中間D．在容量瓶的上端

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．為了除去雜質在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液，以上操作的正確順序是（　�。�
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應達到平衡狀態(tài)時，體系中X的質量分數(shù)與溫度（T），壓強的關系如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z是氣態(tài)，n=3，正反應△H＜0B．Z是氣態(tài)，n＞3，正反應△H＜0
C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應△H＞0D．Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應且有沉淀產生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖中X、Y、Z為單質，其它為化合物，它們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）1mol E中含有4mol化學鍵；M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；R的化學式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為．
（3）寫出A與Al反應轉化為X的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請完成下列物質的分離提純問題．
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，證明AgNO3過量．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，①是置換反應，②③④均為化合反應，則①的化學方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應的是①③（填序號）．
（2）用電子式表示CO2的形成過程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化其反應方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請寫出（1）的熱化學方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向某溶液中加入BaCl2溶液后觀察到白色沉淀，則（　　）
A．該溶液中一定含硫酸根離子
B．該溶液中一定含有銀離子
C．該溶液中一定含有硫酸根離子和銀離子
D．該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子

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