9．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1鹽酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

分析 鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為酸、硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篩  Z  X，氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應(yīng)最緩和，故B錯(cuò)誤；
C．100mL水、100mL 0.1mol•L-1鹽酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05mol Na，分別生成0.05mol 氫氧化鈉，0.01mol的氯化鈉和0.04mol的氫氧化鈉、硫酸銅溶液反應(yīng)，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成0.025mol的硫酸鈉，所以Z燒杯中溶質(zhì)的濃度最小，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵在于明確鈉與溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列10種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa  ⑥NaHCO3 ⑦Cu（NO3）2 ⑧CH3COONH4 ⑨FeCl3⑩Na2S
（1）溶液呈酸性的有②⑦⑨（填序號，下同），呈堿性的有③④⑤⑩，呈中性的有①⑧；
（2）寫出②③⑨水解的離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)用圖1一裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當(dāng)注滿后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．待反應(yīng)一會(huì)后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，下列收集裝置（圖2）中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象：濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H16O4B．C14H18O5C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用有關(guān)薄層紙片作為一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O2，下列說法不正確的是（　　）
A．該電池為一次電池
B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碘D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3    b．沸點(diǎn)：H2O＞NH3
c．一定條件下，O2能將NH3氧化    d．堿性：NH3＞H2O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含4對極性共價(jià)鍵．
（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN-被氧化成CO32-和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是物質(zhì)狀態(tài)的改變
B．鋁與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作要求中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全方面考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行氣密性檢查
D．滴管不能交叉使用

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