下列固體的溶解是明顯的放熱過程的是(    )

A.硝酸銨             B.氯化鈉                 C.氫氧化鈉                D.蔗糖

解析：固體硝酸銨的溶解是吸熱過程，氫氧化鈉的溶解是放熱過程，而氯化鈉和蔗糖的溶解過程的焓變微乎其微。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實驗裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）；理由是
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
．
（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是
ac
ac
（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇
acf
acf
（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
D
D

A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
先逐漸增大，后逐漸減小
先逐漸增大，后逐漸減小
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
攪拌（或加熱）
攪拌（或加熱）
的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認(rèn)為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
實驗過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
實驗反思：
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列固體的溶解有明顯的放熱過程的是
[     ]
A.硝酸銨
B.氯化鈉
C.氫氧化鈉
D.生石灰

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同步練習(xí)冊答案