6．等物質(zhì)的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為1：1，所含的氧原子數(shù)之比為2：3，其相對(duì)分子量之比為2：3，其質(zhì)量之比為2：3；若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比1：1．

分析 由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，以此解答該題．

解答 解：由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量，即所含的分子數(shù)之比為1：1；
氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2：3；
相對(duì)分子質(zhì)量之比為32：48=2：3；
由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比，即二者質(zhì)量之比為2：3；
O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，分子數(shù)之比為3：2，
故答案為：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的應(yīng)用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的排列須序正確的是（　　）
A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是cd．
a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體
D．樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（Fe-56  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2011年11月11日至15日，第二屆世界低碳與生態(tài)經(jīng)濟(jì)暨技術(shù)博覽會(huì)在南昌舉行．大會(huì)主題是“擴(kuò)大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經(jīng)濟(jì)•共建綠色家園”．低碳經(jīng)濟(jì)”是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式．試回答：
（1）近年來(lái)全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐；
（2）下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”這一理念的是（填序號(hào)）②；
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；   ②大力發(fā)展火力發(fā)電；   ③開(kāi)發(fā)新能源，替代傳統(tǒng)能源；    ④優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電．
（3）科學(xué)家正在研究將空氣中過(guò)多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．煤炭含硫量約為4%～6%，燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2 等大氣污染物，為保護(hù)環(huán)境，下列措施中不能采取的是（　�。�
A．高煙囪排放B．用氨水吸收后排放
C．用燒堿吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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