Question

根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C．1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），釋放能量245KJ

D．2molH₂（g）與1molO₂（g）反應(yīng)生成2molH₂O（g），釋放能量490KJ

Answer 1

分析：A、依據(jù)信息中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量分析判斷；
B、依據(jù)化學鍵的鍵能分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
C、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；

解答：解：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時放出能量，故A錯誤；
B、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；
C、1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D、依據(jù)反應(yīng)的熱化學方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算依據(jù)和判斷方法，反應(yīng)的實質(zhì)是拆化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，關(guān)鍵是反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算是用反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．