已知：①RCOOH+CO2↑②
檸檬烯中含有一個(gè)六元環(huán)，并能發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）檸檬烯的鍵線式為
 
．
（2）A的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（3）由檸檬烯生成B的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在檸檬烯的同分異構(gòu)體中，與檸檬烯的碳骨架相同，但屬于炔烴的有機(jī)物的鍵線式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，檸檬烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生題中信息中的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳和，根據(jù)信息中的反應(yīng)原理可知，二氧化碳中的碳原來(lái)在檸檬烯中是CH2=結(jié)構(gòu)，中的羰基和羧基中的碳原來(lái)在檸檬烯中都是碳碳雙鍵中的碳，檸檬烯中含有一個(gè)六元環(huán)，據(jù)此可推斷檸檬烯的結(jié)構(gòu)為，與足量的氫氣反應(yīng)生成A為，與足量的溴反應(yīng)生成B為，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，檸檬烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生題中信息中的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳和，根據(jù)信息中的反應(yīng)原理可知，二氧化碳中的碳原來(lái)在檸檬烯中是CH2=結(jié)構(gòu)，中的羰基和羧基中的碳原來(lái)在檸檬烯中都是碳碳雙鍵中的碳，檸檬烯中含有一個(gè)六元環(huán)，據(jù)此可推斷檸檬烯的結(jié)構(gòu)為，與足量的氫氣反應(yīng)生成A為，與足量的溴反應(yīng)生成B為，

（1）根據(jù)上面的分析可知，檸檬烯的鍵線式為，故答案為：；　　　
（2）A為，A的核磁共振氫譜有7個(gè)峰，故答案為：7；
（3）由檸檬烯生成B的化學(xué)方程式為 +2Br2→，故答案為：+2Br2→；
（4）在檸檬烯的同分異構(gòu)體中，與檸檬烯的碳骨架相同，但屬于炔烴的有機(jī)物的鍵線式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意正確理解題中信息中的反應(yīng)原理，中等難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一真空瓶的質(zhì)量為m1g，該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g，在相同狀況下，若充入某氣體A后，總質(zhì)量為m3g，則此A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、
m3
m1
×32 g?mol-1
B、
m3-m1
m2-m1
×32 g?mol-1
C、
m2
m1
×32 g?mol-1
D、
m2-m1
m3-m1
×32 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子．下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、“四中子”不顯電性
B、第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C、“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等
D、第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣．對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，其處理方式如下：

已知G是一種具有香味的液體，H是一種可降解塑料．
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為
 
，C中含有的官能團(tuán)為
 
．
（2）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)C→H的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诓荒芘cNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　　）
A、已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）
B、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C、pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4
D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等）的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果．下列對(duì)產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果影響因素
ANa  O2Na2O  Na2O2反應(yīng)溫度
BCu  HNO3NO  NO2銅的還原性
CNa2S溶液 SO2澄清或者渾濁SO2通入量
DAgNO3  NH3．H2O澄清或者渾濁試劑加入順序
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電化學(xué)原理研究金屬鋁具有重要的意義．
（1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
3
2
O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過(guò)程中能量利用率為
 
．
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制備無(wú)水AlCl3的反應(yīng)為2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高溫
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加入焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
 
．
（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁．熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如圖所示：
①鋼材表面鍍鋁時(shí)，鋁應(yīng)接電源的
 
極．
②試分析電鍍鋁時(shí)不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：
 
．
（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動(dòng)汽車(chē)．寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
：
（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑（Ag2S）．將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過(guò)程中食鹽水的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一

材料二
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
A．蒸餾法　　　 B．萃取法  C．“加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D．分液法
（1）從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿來(lái)，最好應(yīng)用
 
；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 
．

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