4．用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題．
（1）原子半徑最小的元素是Cl；
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH；
（3）最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值相等的元素的氫化物是SiH4．

分析 從11到17號元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷．

解答 解：從11到17號元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，第三周期金屬性最強(qiáng)的元素是Na，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）HClO4、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷，化學(xué)式為SiH4，故答案為：SiH4．

點(diǎn)評 本題考查了同一周期元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性及其相應(yīng)化合物性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握元素周期律知識，靈活運(yùn)用這些知識解答問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型完全相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級（1-100nm）的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?br />（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人們能夠在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C20H27O
B．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基
D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，然后改變一個(gè)條件，v正的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，且平衡沒有移動
B．t2時(shí)改變的條件時(shí)減小甲醇的濃度，且平衡正向移動
C．t2時(shí)改變的條件是增大了氫氣的濃度，且平衡正向移動
D．t3是改變的條件是升高溫度，且平衡正向移動

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同步練習(xí)冊答案