Question

N_A表示阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   200mL0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，含F(xiàn)e ³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.1N_A
2. B.
   0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   2.24L的氮氣和氧氣混合氣體中，含原子總數(shù)為0.2N_A
4. D.
   6.4g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

D
分析：A、從三價鐵離子水解計算分析；
B、依據(jù)化學(xué)方程式的過量計算分析判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合單質(zhì)都為硫元素，計算硫原子數(shù)；
解答：A、200mL0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中含溶質(zhì)為0.02mol，三價鐵離子0.04mol，硫酸根離子0.06mol，但三價鐵離子在溶液中水解，所以溶液中含F(xiàn)e ³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂2FeCl₃；所以0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)后，剩余鐵，氯氣全部反應(yīng)，所以0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯誤；
C、2.24L的氮氣和氧氣混合氣體，由于溫度和壓強未知，所以物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、6.4g的S₂和S₈混合物中都是硫單質(zhì)，所以硫元素物質(zhì)的量==0.2mol，即含硫原子總數(shù)為0.2N_A；故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是鹽類水解的應(yīng)用，化學(xué)方程式的過量計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計算微粒數(shù)．