【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鹵素和氫氣化合是放熱反應(yīng)，所以正確，不選A；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以正確，不選B；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，錯(cuò)誤，選C；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，、比HBr穩(wěn)定，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向

C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）：

_________→________→________→__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

（4）裝置②中所裝的固體藥品是_____________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是 （ ）

選項(xiàng)

化學(xué)用語

推論

A

該鈾離子核外有89個(gè)電子

B

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ

C

2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑

NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)

D

FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

1、某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖2中的 (填序號(hào))，若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將__________。

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