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【題目】下列物質與硫酸鐵不反應的是（ ）

①稀硝酸　②碳酸氫鈉溶液�、鄣饣浫芤�

④偏鋁酸鈉溶液　⑤硫氰化鉀溶液�、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

【答案】A

【解析】

①稀硝酸與硫酸鐵不能反應，故選；②碳酸氫鈉溶液與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，不選；③碘化鉀溶液被鐵離子氧化生成碘單質，不選；④偏鋁酸鈉溶液與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，不選；⑤硫氰化鉀溶液與鐵離子發(fā)生顯色反應，不選；⑥酸性高錳酸鉀溶液與硫酸鐵溶液不能反應，故選；不能反應的有①⑥，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質）制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如下：

（1）浸取前，需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液（化漿），目的是____。

（2）浸取時的溫度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO轉化為[Zn(NH3)4]CO3溶液，濾渣的主要成分為____。

（3）除Cu2+、Pb2+時，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5 mol·L-1，則沉淀時需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。

（4）蒸氨時發(fā)生反應的化學方程式為____。

（5）本工藝中可循環(huán)利用的物質為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50.0

120.0

232.0

290.0

312.4

（1）解釋2 min～3 min反應速率最大的原因______；反應速率最小的時間段是_____，原因為____。

（2）在4min～5 min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為____。

（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你認為不可行的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列物質與硅、二氧化硅均不反應的是（ ）

A.氫氟酸B.濃硫酸

C.燒堿D.氟氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是

A. 生石灰 B. 固體硝酸銨 C. 氯化鈉 D. 固體氫氧化鈉

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