Question

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 金屬鈉投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• C． 往NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
C．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故B正確；
C．往NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．