（2012?吉林二模）下列實驗中，不能達(dá)到目的是（　�。�
分析：A．安全漏斗可防止燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致酸液飛濺；
B．可用濃硫酸和銅在加熱條件下制備二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能是品紅褪色；
C．分離淀粉膠體和泥沙的混合物可用過濾的方法；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用最高價含氧酸，根據(jù)最高價含氧酸的酸性比較．
解答：解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2，安全漏斗可防止燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致酸液飛濺，故A正確；
B．濃硫酸和銅在加熱條件下制備二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能是品紅褪色，該裝置可制取SO2并檢驗SO2的漂白性，故B正確；
C．膠體可通過濾紙，但泥沙不能透過濾紙，分離淀粉膠體和泥沙的混合物可用過濾的方法，故C正確；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用最高價含氧酸，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純以及制備、性質(zhì)檢驗等實驗操作，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有
4
4
個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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