Question

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為

 

，W的中心原子雜化類型為

 

，X的結(jié)構(gòu)式

 

Y的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時(shí)為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na₂S；
X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)比C﹕D=1﹕1，則Y是Na₂O₂；
結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．

解答： 解：四種化合物W、X、Y、Z．它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中兩種元素組成，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，
W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕B=4﹕1，常溫時(shí)為氣態(tài)，且B的原子序數(shù)大于A，所以A是H元素，B是C元素，W是CH₄；
A和D同主族，且D的原子序數(shù)大于B和C，所以D是Na元素；
Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2﹕1，則E位于第VIA族，且E的原子序數(shù)大于D，所以E是S元素，C和E同主族，所以C是O元素，則Z是Na₂S；
X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1，則X是H₂O₂；
Y是由C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素原子個(gè)數(shù)比C﹕D=1﹕1，則Y是Na₂O₂；
（5）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素，則B為碳（C），
W為CH₄，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì)，所以甲烷的中心原子碳原子雜化類型為SP³雜化；
X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1，X是H₂O₂，是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，所以結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
Y是Na₂O₂，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉的電子式為；
故答案為：碳（C）；SP³；H-O-O-H；；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫、化學(xué)式的判斷、中心原子雜化類型，正確推斷元素、物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意過氧化氫、過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)．