Question

物質(zhì)：①BaSO₄ ②I₂ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄ ⑥NH₃　⑦C₂H₅OH
（1）上述物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的有：

 

．（填物質(zhì)序號(hào)）
（2）寫出指定物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：BaSO₄：

 

；NaHSO₃：

 

．
（3）分別取 0.01mol NaOH固體投入到 100mL  0.1mol?L^-1的下列液體中，恢復(fù)到室溫，溶液導(dǎo)電能力基本不變的是

 

．
A．NaHSO₄    B．HCl     C．CH₃COOH     D．H₂S    E．H₂O
（4）pH=l的鹽酸平均分成2份，一份加水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積近似比為

 

．
（5）若向SO₂的飽和溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

 將

 

 （填“增大、減小、不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,電離方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：計(jì)算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）BaSO₄和NaHSO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
（3）溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，向下列溶液中加入氫氧化鈉固體后，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導(dǎo)電能力，否則不能增大溶液的導(dǎo)電能力；
（4）此題為溶液PH的計(jì)算，包含兩部分，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混合，計(jì)算時(shí)前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計(jì)算反應(yīng)后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算；
（5）向SO₂的飽和溶液中加入少量的I₂，反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，根據(jù)SO₂+H₂O?H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺平衡移動(dòng)分析．

解答： 解：（1）在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：①BaSO₄ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂�、軳aHSO₄ ，
故答案為：①③④⑤；
（2）BaSO₄和NaHSO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
故答案為：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）A．NaHSO₄與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液中離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故A符合；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故B符合；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不符合；
D．H₂S是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和H₂S反應(yīng)生成硫化鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故D不符合；
E．水是弱電解質(zhì)，向水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，故E不符合；
故答案為：AB；
（4）根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=

9

11

L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：

9

11

=11：1；
故答案為：11：1；
（5）向SO₂的飽和溶液中加入少量的I₂，反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，SO₂的飽和溶液存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，由于溶液中氫離子濃度增大，抑制了亞硫酸的電離，所以溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

將增大；
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電性的判斷、酸堿混合溶液的計(jì)算等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等．